Bài 24. Thực hành: Tính chất, điều chế kim loại, sự ăn mòn kim loại Hóa Học 12

Hướng dẫn giải Bài 24. Thực hành: Tính chất, điều chế kim loại, sự ăn mòn kim loại Hóa Học 12 để giúp các em học sinh học tốt môn hóa học 12, ôn thi tốt nghiệp THPT quốc gia.


I – NỘI DUNG THÍ NGHIỆM VÀ CÁCH TIẾN HÀNH

Thí nghiệm 1: Dãy điện hóa của kim loại

– Tiến hành thí nghiệm:

+ Cho vào 3 ống nghiệm, mỗi ống 3 ml dung dịch $HCl$ loãng.

+ Lần lượt cho 3 mẫu kim loại có kích thước tương đương nhau vào 3 ống nghiệm.

Quan sát hiện tượng.

– Hiện tượng: Bọt khí thoát ra ở ống nghiệm khi thả $Al$ nhanh hơn so với ống nghiệm khi thả $Fe$. Ống nghiệm khi thả $Cu$ không có hiện tượng gì.

– Kết luận: Tính kim loại $Al > Fe > Cu$.

Phương trình hóa học:

\(2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2↑\)

\(Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2↑\)

$Cu$ không tác dụng với dung dịch $HCl$ loãng.

Thí nghiệm 2: Điều chế kim loại bằng cách dùng kim loại mạnh khử ion của kim loại yếu trong dung dịch

– Tiến hành thí nghiệm: Đánh sạch gỉ một chiếc đinh sắt rồi thả vào dung dịch $CuSO_4$. Sau khoảng $10$ phút quan sát màu đinh sắt và màu dung dịch.

– Hiện tượng: Trên thanh $Fe$ xuất hiện một lớp kim loại màu đỏ $(Cu)$, dung dịch nhạt dần màu xanh ($Cu^{2+}$ phản ứng và nồng độ dung dịch giảm).

– Kết luận: Kim loại mạnh khử ion của kim loại yếu trong dung dịch (kim loại mạnh đẩy kim loại yếu ra khỏi dung dịch muối của chúng).

Phương trình hóa học:

$Fe + CuSO_4 → FeSO_4 + Cu↓$

Thí nghiệm 3: Ăn mòn điện hóa học

– Tiến hành thí nghiệm:

+ Rót vào 2 ống nghiệm mỗi ống khoảng $3 ml$ dung dịch $H_2SO_4$ loãng.

+ Cho vào mỗi ống $1$ mẩu kẽm.

+ Nhỏ thêm vào $2-3$ giọt dung dịch $CuSO_4$ vào ống thứ $2$.

Quan sát hiện tượng.

– Hiện tượng:

+ Lúc đầu ở ống $1$ và ống $2$ bọt khí thoát ra đều nhau.

+ Ở ống $2$ sau khi thêm $CuSO_4$ thấy ở viên kẽm xuất hiện màu đỏ, đồng thời bọt khí thoát ra nhanh hơn ống $1$.

– Giải thích:

Phương trình phản ứng:

$Zn + Cu^{2+} → Zn^{2+} + Cu↓$

$Cu$ sinh ra bám lên thanh $Zn$ thành $2$ điện cực trong dung dịch $H_2SO_4$ tạo thành pin điện (ăn mòn điện hóa học).

Phương trình hóa học:

$Zn + H_2SO_4 → ZnSO_4 + H_2↑$

$Zn + CuSO_4 → ZnSO_4 + Cu↓$


II – VIẾT TƯỜNG TRÌNH

Các em học sinh viết bản thu hoạch dựa vào nội dung thí nghiệm trên theo mẫu các thầy cô đã cho.


Bài trước:

Bài tiếp theo:


Xem thêm:

Trên đây là phần Hướng dẫn Bài 24. Thực hành: Tính chất, điều chế kim loại, sự ăn mòn kim loại Hóa Học 12 đầy đủ, ngắn gọn và dễ hiểu nhất. Chúc các bạn làm bài môn hóa học 12 tốt nhất!


“Bài tập nào khó đã có giaibaisgk.com