Giải bài 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 trang 118 119 sgk Hóa Học 10

Nội Dung

Hướng dẫn giải Bài 26. Luyện tập: Nhóm halogen sgk Hóa Học 10. Nội dung bài Giải bài 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 trang 118 119 sgk Hóa Học 10 bao gồm đầy đủ phần lý thuyết và bài tập, đi kèm công thức, phương trình hóa học, chuyên đề… có trong SGK để giúp các em học sinh học tốt môn hóa học 10, ôn thi tốt nghiệp THPT quốc gia.

A – KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG

I – Cấu tạo nguyên tử và phân tử của các halogen

– Bán kính nguyên tử tăng từ flo đến iot.

– Lớp ngoài cùng có 7 e.

– Phân tử gồm 2 nguyên tử: X₂ ; Liên kết cộng hóa trị không cực.

Nguyên tố halogen	F	Cl	Br	I
Cấu hình electron lớp ngoài cùng	2s²2p⁵	3s²3p⁵	4s²4p⁵	5s²5p⁵
Cấu tạo phân tử (liên kết cộng hóa trị không cực)	F:F (F₂)	Cl:Cl (Cl₂)	Br:Br (Br₂)	I:I (I₂)

II – Tính chất hóa học

– Tính oxi hóa: Oxi hóa được hầu hết kim loại, nhiều phi kim và hợp chất.

– Tính oxi hóa của halogen:

Nguyên tố Halogen	F	Cl	Br	I
Độ âm điện	3,98	3,16	2,96	2,66
Tính oxi hóa	Từ F đến I tính oxi hóa giảm dần

– Tính chất hóa học:

	F₂	Cl₂	Br₂	I₂
Với kim loại	OXH được tất cả các KL tạo ra muối florua	OXH được hầu hết các KL tạo ra muối clorua, phản ứng cần đun nóng.	OXH được nhiều KL tạo ra muối bromua, pư cần đun nóng	Oxi hóa được nhiều KL tạo ra muối florua. Pư chỉ xảy ra khi đun nóng hoặc có chất xúc tác
Với khí hidro	Trong bóng tối,ở to rất thấp(-252^oC) và nổ mạnh: F₂ + H₂ → 2 HF	Cần chiếu sáng, phản ứng nổ: Cl₂ + H₂ → 2HCl	Cần nhiệt độ cao: Br₂ + H₂ → 2HBr (t^o cao)	Cần nhiệt độ cao hơn: I₂ + H₂ → 2HI (t^o cao hơn)
Với nước	Phân hủy mãnh liệt H₂O ngay ở t^o thường: 2F₂ + 2H₂O → 4HF + O₂	Ở t^o thường:Cl₂ + H₂O ⇔ HCl + HClO	Ở t^o thường, chậm hơn so với Cl₂Br₂ + H₂O ⇔ HBr + HBrO	Hầu như không tác dụng

III – Tính chất hóa học của hợp chất halogen

1. Axit halogenhidric

HF; HCl ; HBr ; HI

Tính axit tăng dần

2. Hợp chất có oxi

Nước Gia-ven và clorua vôi có tính tẩy màu và sát trùng do: NaClO, CaOCl₂ là các chất oxi hóa mạnh

IV – Phương pháp điều chế các đơn chất halogen

F₂	Điện phân hỗn hợp KF và HF(lỏng không có nước): 2HF → (điện phân) H₂ + F₂
Cl₂	Cho axit HCl đặc + chất oxi hóa mạnh(MnO₂,KMnO₄) – Phòng thí nghiệm: MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂ 2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂+ 8H₂O – Công nghiệp (Điện phân có màng ngăn): 2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + Cl₂ + H₂
Br₂	(NaBr có trong nước biển): Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂
I₂	(NaI có trong rong biển): Cl₂ + 2NaI → 2NaCl + I₂

V – Phân biệt các ion F^– , Cl^–, Br^–, I^–

Chất	Thuốc thử AgNO₃
F₂	Không hiện tượng
Cl₂	Kết tủa trắng AgCl NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3
Br₂	Kết tủa vàng nhạt AgBr NaBr + AgNO₃ → AgBr + NaNO₃
I₂	Kết tủa vàng AgI NaI + AgNO3 → AgI + NaNO3

B – BÀI TẬP

Dưới đây là phần Hướng dẫn Giải bài 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 trang 118 119 sgk Hóa Học 10 đầy đủ và ngắn gọn nhất. Nội dung chi tiết bài giải các bài tập các bạn xem sau đây:

1. Giải bài 1 trang 118 hóa 10

Dãy nào sau đây được sắp xếp đúng theo thứ tự tính axit giảm dần?

A. HCl, HBr, HI, HF.

B. HBr, HI, HF, HCl.

C. HI, HBr, HCl, HF.

D. HF, HCl, HBr, HI.

Bài giải:

Tính axit: HI > HBr > HCl > HF

Giải thích: Do bán kính nguyên tử: I > Br > Cl > F

⇒ Độ dài liên kết: H-I > H-Br > H-Cl > H-F

⇒ Khả năng cho H⁺: HI > HBr > HCl > HF

⇒ Tính axit: HI > HBr > HCl > HF

⇒ Đáp án: C.

2. Giải bài 2 trang 118 hóa 10

Đổ dung dịch AgNO₃ vào dung dịch muối nào sau đây sẽ không có phản ứng?

A. NaF. C. NaBr.

B. NaCl. D. NaI.

Bài giải:

Ta có:

\(NaCl + AgN{O_3} \to AgCl + NaN{{\rm{O}}_3}\)

\(NaB{\rm{r}} + AgN{O_3} \to AgB{\rm{r}} + NaN{{\rm{O}}_3}\)

\(NaI + AgN{O_3} \to AgI + NaN{{\rm{O}}_3}\)

⇒ Đáp án: A.

3. Giải bài 3 trang 118 hóa 10

Trong phản ứng hóa học sau:

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr

brom đóng vai trò gì?

A. chất khử.

B. chất oxi hóa.

C. vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa.

D. không là chất oxi hóa, không là chất khử.

Chọn đáp án đúng.

Bài giải:

Ta có:

\({\mathop {Br}\limits^0 _2} + 2e \to 2\mathop {Br}\limits^{ – 1} \)

Vậy brom là chất oxi hóa.

⇒ Đáp án: B.

4. Giải bài 4 trang 118 hóa 10

Chọn câu đúng khi nói về flo, clo, brom, iot :

A. Flo có tính oxi hóa mạnh, oxi hóa mãnh liệt với nước.

B. Clo có tính oxi hóa mạnh, oxi hóa được nước.

C. Brom có tính oxi hóa mạnh, tuy yếu hơn flo và clo nhưng nó cũng oxi hóa được nước.

D. Iot có tính oxi hóa yếu hơn flo, clo, brom nhưng nó cũng oxi hóa được nước.

Bài giải:

A đúng.

B sai, trong phản ứng của Clo với nước, Clo tự oxi hóa tự khử.

C sai, trong phản ứng của Brom với nước, Brom tự oxi hóa tự khử.

D sai, Iot không tác dụng với nước.

⇒ Đáp án: A.

5. Giải bài 5 trang 119 hóa 10

Một nguyên tố halogen có cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử là 4s²4p⁵.

a) Viết cấu hình electron nguyên tử đầy đủ của nguyên tố trên.

b) Cho biết tên, kí hiệu và cấu tạo phân tử của nguyên tố hóa này.

c) Nêu tính chất hóa học cơ bản của nguyên tố này và dẫn ra những phản ứng hóa học để minh họa

d) So sánh tính chất hóa học của nguyên tố này với hai nguyên tố halogen khác đứng trên và dưới nó trong nhóm halogen và dẫn ra phản ứng để minh họa.

Bài giải:

a) Halogen có cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử là 4s²4p⁵.

Cấu hình đầy đủ là: 1s²2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s²4p⁵

b) Tên nguyên tố là brom, kí hiệu là Br, công thức phân tử Br₂

c) Tính chất hóa học cơ bản của nguyên tố này là tính oxi hóa.

– Brom phản ứng với nhiều kim loại

3Br₂ + 2Al → 2AlBr₃

– Brom tác dụng với nước tương tự như clo nhưng khó khăn hơn.

Br₂ + H₂O \(\rightleftharpoons\) HBr + HBrO

– Brom thể hiện tính khử khi tác dụng với chất oxi hóa mạnh.

\(B{{\rm{r}}_2} + 5C{l_2} + 6{H_2}O \to 2HB{\rm{r}}{O_3} + 10HCl\)

– Brom có thể oxi hóa muối iotua thành iot.

Br₂ + 2NaI → 2NaBr + I₂

d) So sánh tính chất hóa học của brom với flo, clo và iot.

Brom có tính oxi hóa yếu hơn flo, clo nhưng mạnh hơn iot nên

Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂

Br₂ + 2NaI → 2NaBr + I₂

6. Giải bài 6 trang 119 hóa 10

Có những chất sau: KMnO₄, MnO₂, K₂Cr₂O₇ và dung dịch HCl.

a) Nếu các chất oxi hóa có khối lượng bằng nhau thì chọn chất nào có thể điều chế được lượng khí clo nhiều hơn?

b) Nếu chất oxi hóa có số mol bằng nhau thì chọn chất nào có thể điều chế được lượng khí clo nhiều hơn?

Hãy trả lời đúng bằng cách tính toán trên cơ sở các phương trình phản ứng.

Bài giải:

a) Giả sử lấy lượng mỗi chất là a gam.

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O (1)

2KMnO₄ + 16 HCl → 2MnCl₂ + 2KCl + 5Cl₂ + 8H₂O (2)

K₂Cr₂O₇ + 14 HCl → 2CrCl₂ + 2KCl + 3Cl₂ + 7H₂O (3)

Theo phương trình (1):

\({n_{C{l_2}}} = {n_{Mn{O_2}}} = \dfrac{a}{{87}}\,\,mol\)

Theo phương trình (2):

\({n_{C{l_2}}} = \dfrac{5}{2}{n_{KMn{O_4}}} = \dfrac{5}{2}.\dfrac{a}{{158}} = \dfrac{a}{{63,2}}\,\,mol\)

Theo phương trình (3):

\({n_{C{l_2}}} = 3{n_{{K_2}C{{\rm{r}}_2}{O_7}}} = 3.\dfrac{a}{{294}} = \dfrac{a}{{98}}\,\,mol\)

Ta thấy \(\dfrac{a}{{63,2}} > \dfrac{a}{{87}} > \dfrac{a}{{98}}\)

Vậy lượng Cl₂ điều chế được từ phương trình (2) là nhiều nhất

Vậy dùng KMnO₄ điều chế được nhiều Cl₂ hơn.

b) Nếu số mol các chất bằng n mol

Theo (1) n_mol MnO₂ → n_mol Cl₂

Theo (2) n_mol KMnO₄ → 2,5 n_mol Cl₂

Theo (3) n_mol K₂Cr₂O₇→ 3n_molCl₂

Ta có: 3n > 2,5n > n

Vậy dùng K₂Cr₂O₇được nhiều hơn Cl₂ hơn

7. Giải bài 7 trang 119 hóa 10

Tính khối lượng HCl bị oxi hóa bởi MnO₂ biết rằng khí Cl₂ sinh ra trong phản ứng đó có thể đẩy được 12,7 g I₂ từ dung dịch NaI.

Bài giải:

♦ Cách 1:

\(C{l_2} + 2NaI \to 2NaCl + {I_2}\)

\({n_{{I_2}}} = \dfrac{{12,7}}{{254}} = 0,05\,\,mol\)

Theo phương trình:

\({n_{C{l_2}}} = {n_{{I_2}}} = 0,05\,\,mol\)

\(4HCl + Mn{O_2} \to MnC{l_2} + C{l_2} + 2{H_2}O\)

Theo phương trình:

\({n_{HCl}} = 4{n_{C{l_2}}} = 4.0,05 = 0,2\,\,mol\)

\( \to {m_{HCl}} = 0,2.36,5 = 7,3g\)

♦ Cách 2:

Phương trình hóa học của phản ứng:

Cl₂ + 2NaI → 2NaCl + I₂

PT: 71g 254 g

ĐB: x g 12,7g

⇒ x = 3,55g

4HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

4.36,5 71g

y g 3,55 g

⇒ y = 7,3g

Vậy khối lượng HCl cần dùng là 7,3 g.

8. Giải bài 8 trang 119 hóa 10

Nêu các phản ứng chứng minh rằng tính oxi hóa của clo mạnh hơn brom và iot.

Bài giải:

Clo oxi hóa dễ dàng Br ^– trong dung dịch muối bromua và I^– trong dung dịch muối iotua.

Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂

Cl₂ + 2NaI → 2NaCl + I₂

9. Giải bài 9 trang 119 hóa 10

Để điều chế flo, người ta phải điện phân dung dịch KF trong hiđro florua lỏng đã được loại bỏ hết nước. Vì sao phải tránh sự có mặt của nước?

Bài giải:

Để điều chế flo, ngưởi ta phải điện phân hỗn hợp KF trong HF lỏng khan đã được loại bỏ hết nước. Sở dĩ phải tránh sự có mặt của nước vì flo tác dụng với nước theo phương trình hóa học sau:

2F₂ + 2H₂O → 4HF + O₂ ↑

10. Giải bài 10 trang 119 hóa 10

Trong một dung dịch có hòa tan 2 muối là NaBr và NaCl. Nồng độ phần trăm của mỗi muối trong dung dịch đều bằng nhau và bằng C%. Hãy xác định nồng độ C% của 2 muối trong dung dịch, biết rằng 50 g dung dịch hai muối nói trên tác dụng vừa đủ với 50 ml dung dịch AgNO₃ 8%, có khối lượng riêng D = 1,0625 g/cm³.

Bài giải:

Ta có:

\({m_{AgN{O_3}}} = \dfrac{{50.1,0625.8}}{{100}} = 4,25g\)

\( \to\) \(n_{AgNO_{3}}\) = \(\dfrac{50. 1,0625. 8}{100. 70}\) = 0, 025 mol

Phương trình hóa học của phản ứng:

NaBr + AgNO₃ → AgBr↓ + NaNO₃

x mol x mol x mol

NaCl + AgNO₃ → AgCl↓ + NaNO₃

y mol y mol y mol

Biết nồng độ phần trăm của mỗi muối trong dung dịch bằng nhau và khối lượng dung dịch là 50 gam, do đó khối lượng NaCl bằng khối lượng NaBr.

Gọi số mol của NaBr và NaCl lần lượt là x và y

Theo phương trình:

\({n_{NaB{\rm{r}}}} = {n_{AgN{O_3}}};{n_{NaCl}} = {n_{AgN{O_3}}}\)

\( \to {n_{NaB{\rm{r}}}} + {n_{NaCl}} = {n_{AgN{O_3}}}\)

Ta có: \(\left\{\begin{matrix} x +y = 0,025\\ 103x = 58,5 y \end{matrix}\right.\)

Giải ra, ta có x = 0, 009

→ m_NaBr= m_NaCl = 103 x 0,009 = 0,927g

C% = \(\dfrac{0,927}{50}\) x 100% = 1,86%

11. Giải bài 11 trang 119 hóa 10

Cho 300 ml một dung dịch có hòa tan 5,85 g NaCl tác dụng với 200 ml dung dịch có hòa tan 34 g AgNO₃, người ta thu được một kết tủa và nước lọc.

a) Tính khối lượng chất kết tủa thu được.

b) Tính nồng độ mol của các chất còn lại trong nước lọc. Cho rằng thể tích nước lọc thu được thay đổi không đáng kể.

Bài giải:

Ta có:

n_NaCl=\(\dfrac{5,85}{58,5}\) = 0,1 mol; \(n_{AgNO_{3}}\) = \(\dfrac{34}{170}\) = 0,2 mol

a) Phương trình hóa học của phản ứng:

NaCl + AgNO₃ → AgCl↓ + NaNO₃

0,1 mol 0,1 mol 0,1 mol 0,1 mol

m_AgCl = 143,5 x 0,1 = 14,35g

b) V_dd = 300 + 200 = 500 ml

Dung dịch nước lọc gồm có:

\(n_{NaNO_{3}}\) = 0,1 mol

\(n_{AgNO_{3}du}\) = 0,2 – 0,1 = 0,1 mol

Vậy nồng độ mol của các chất trong nước lọc là:

\(C_{M(NaNO_{3})}\) = \(C_{M(AgNO_{3})}\) = \(\dfrac{0,1}{0,5}\) = 0,2 M

12. Giải bài 12 trang 119 hóa 10

Cho 69,6g MnO₂ tác dụng với dung dịch HCl đặc dư. Dẫn khí thoát ra đi vào 500ml dung dịch NaOH 4M (ở nhiệt độ thường).

a) Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.

b) Xác định nồng độ mol của những chất có trong dung dịch sau phản ứng. Biết rằng thể tích của dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể.

Bài giải:

Ta có:

n_NaOH= 0,5 x 4 = 2 mol

a) Phương trình hóa học của phản ứng:

MnO₂ + 4 HCl → MnCl₂ + Cl₂ +2H₂O

0,8 mol 0,8mol 0,8 mol

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

0,8 mol → 1,6 mol 0,8mol 0,8mol

b) Theo phương trình (1):

\({n_{C{l_2}}} = {n_{MnC{l_2}}} = {n_{Mn{O_2}}} = 0,8\,\,mol\)

Theo phương trình (2):

\({n_{NaCl}} = {n_{NaClO}} = {n_{C{l_2}}} = 0,8\,\,mol\)

\({n_{NaOH\left( {pứ} \right)}} = 2{n_{C{l_2}}} = 2.0,8 = 1,6\,\,mol\)

\( \to {n_{NaOH\,\,(dư)}} = 2 – 1,6 = 0,4\,\,mol\)

Nồng độ mol/l của các chất trong dung dịch sau phản ứng:

\({C_{M(NaCl)}} = {C_{M(NaClO)}} = {C_{M(MnC{l_2})}} = \dfrac{{0,8}}{{0,5}} = 1,6M\)

\({C_{M(NaOH\,\,dư)}} = \dfrac{{0,4}}{{0,5}} = 0,8M\)

13. Giải bài 13 trang 119 hóa 10

Khí oxi có lẫn các tạp chất khí là clo. Làm thế nào để loại bỏ tạp chất đó?

Bài giải:

Sục hỗn hợp khí vào dung dịch NaOH dư, khí clo tác dụng với dung dịch NaOH, ta thu được khí O₂

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

Bài trước:

Giải bài 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 trang 113 114 sgk Hóa Học 10

Bài tiếp theo:

Bài 27. Bài thực hành số 2. Tính chất hóa học của khí clo và hợp chất của clo Hóa Học 10

Xem thêm:

Trên đây là phần Hướng dẫn Giải đầy đủ, ngắn gọn và dễ hiểu nhất. Chúc các bạn làm bài môn hóa học 10 tốt nhất!

“Bài tập nào khó đã có giaibaisgk.com“