Giải bài 1 2 3 4 5 6 trang 143 sgk Hóa Học 10

Nội Dung

Hướng dẫn giải Bài 33. Axit sunfuric – Muối sunfat sgk Hóa Học 10. Nội dung bài Giải bài 1 2 3 4 5 6 trang 143 sgk Hóa Học 10 bao gồm đầy đủ phần lý thuyết và bài tập, đi kèm công thức, phương trình hóa học, chuyên đề… có trong SGK để giúp các em học sinh học tốt môn hóa học 10, ôn thi tốt nghiệp THPT quốc gia.

LÍ THUYẾT

I – AXIT SUNFURIC

1. Tính chất vật lí

– Axit sunfuric là chất lỏng sánh như dầu, không màu, không bay hơi, nặng gấp 2 lần nước.

– Tan vô hạn trong nước và tỏa rất nhiều nhiệt.

Lưu ý: để pha loãng dung dịch H₂SO₄ đặc, ta cần rót từ từ axit vào nước, khuấy nhẹ và không làm ngược lại.

2. Tính chất hóa học

a) Tính chất của dung dịch H₂SO₄ loãng

H₂SO₄ loãng mang những tính chất chung của một axit

Làm đỏ quì tím, tác dụng kim loại (trước H) giải phóng H_2,tácdụng bazơ, oxit bazơ và nhiều muối.

H₂SO₄+ Fe → FeSO₄ + H₂

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄+ 2H₂O

H₂SO₄+ CuO → CuSO₄ + H₂O

H₂SO₄+ BaCl₂→ BaSO₄¯ + 2HCl

H₂SO₄+ Na₂SO₃→ Na₂SO₄+ H₂O + SO₂

b) Tính chất của dung dịch H₂SO₄ đặc

H₂SO₄đặc ngoài mang tính chất của một axit, chúng còn có tính oxi hóa mạnh

– Tác dụng với kim loại: Axit H₂SO₄ đặc oxi hoá hầu hết các kim loại (trừ Au và Pt) tạo muối hoá trị cao và thường giải phóng SO₂(có thể H₂S, S nếu kim loại có tính khử mạnh).

2Fe + 6H₂SO₄ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ Fe₂(SO₄)₃+ 3SO₂ + 6H₂O

3Zn + 4H₂SO₄ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ 3ZnSO₄+ S + 4H₂O

4Mg + 5H₂SO₄ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ 4MgSO₄+ H₂S + 4H₂O

Lưu ý:Al, Fe, Cr không tác dụng với dung dịch H₂SO₄đặc nguội.

– Tác dụng với phi kim: Tác dụng với các phi kim dạng rắn (t^o) tạo hợp chất của phi kim ứng với số oxi hóa cao nhất. 2H₂SO_{4 đặc}+ S $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ 3SO₂ + 2H₂O

5H₂SO_{4 đặc}+ 2P $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ 2H₃PO₄ + 5SO₂ + 2H₂O

– Hút nước một số hợp chất hữu cơ

C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂SO_{4 đặc}→ 12C + 11 H₂O

Sau đó: 2H₂SO_{4 đặc} + C → CO₂+ 2SO₂ + 2H₂O

3. Ứng dụng

– Axit sunfuric là chất hàng đầu được dùng trong nhiều ngành sản xuất. Hàng năm các nước trên thế giới sản xuất khoảng 160 triệu tấn H₂SO₄.

– Sản xuất phân bón, thuốc trừ sâu, chất giặt rửa tổng hợp, ….

4. Sản xuất axit sunfuric

– Từ FeS₂

4FeS₂ + 11O₂ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ 2Fe₂O₃ + 8SO₂

2SO₂ + O₂ $\overset{{{V}_{2}}{{O}_{5}},{{t}^{0}}}{\leftrightarrows}$2SO₃

nSO₃ + H₂SO₄ → H₂SO₄.nSO₃ (Hấp thụ SO₃ bằng H₂SO₄ đặc 98%)

H₂SO₄.nSO₃ + H₂O → (n +1)H₂SO₄ (Pha loãng oleum bằng nước, được axit đặc)

– Từ S

S + O₂ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ SO₂

2SO₂ + O₂ $\overset{{{V}_{2}}{{O}_{5}},{{t}^{0}}}{\leftrightarrows}$2SO₃

SO₃ + nH₂SO₄ → H₂SO₄.nSO₃

H₂SO₄.nSO₃ + H₂O → (n +1)H₂SO₄

II – MUỐI SUNFAT, NHẬN BIẾT ION SUNFAT

1. Muối SUNFAT

Có 2 loại muối sunfat:

– Muối trung hòa: Chứa ion SO₄^2-. Phần lớn muối sunfat đều tan trừ BaSO₄, SrSO₄, PbSO₄không tan

– Muối axit: Chứa ion HSO₄^–

2. Nhận biết ION SUNFAT

Ta dùng dung dịch muối bari hoặc Ba(OH)₂. Sản phẩm tạo thành BaSO₄ có kết tủa trắng, không tan trong axit.

H₂SO₄ + BaCl₂→ BaSO₄ + 2HCl

BÀI TẬP

Dưới đây là phần Hướng dẫn Giải bài 1 2 3 4 5 6 trang 143 sgk Hóa Học 10 đầy đủ và ngắn gọn nhất. Nội dung chi tiết bài giải các bài tập các bạn xem sau đây:

1. Giải bài 1 trang 143 hóa 10

Một hợp chất có thành phần theo khối lượng 35,96% S; 62,92% O và 1,12% H.

Hợp chất này có công thức hóa học là

A. H₂SO₃.

B. H₂SO₄.

C. H₂S₂O₇.

D. H₂S₂O₈.

Chọn đáp án đúng.

Bài giải:

Giả sử công thức hóa học của hợp chất là H_xS_yO_z. Ta có:

$x:y:z = \dfrac{{\% {m_H}}}{1}:\dfrac{{\% {m_S}}}{{32}}:\dfrac{{\% {m_O}}}{{16}}$ $= \dfrac{{1,12}}{1}:\dfrac{{35,96}}{{32}}:\dfrac{{62,92}}{{16}} = 2:2:7$

Vậy công thức hóa học của hợp chất là: H₂S₂O₇

⇒ Đáp án: C.

2. Giải bài 2 trang 143 hóa 10

Số oxi hóa của lưu huỳnh trong một loại hợp chất là oleum H₂S₂O₇ là

A. +2. B. +4.

C. +6. D. +8.

Bài giải:

Gọi số oxi hóa của S là x

Ta có 1.2 + 2.x + 7.(-2) = 0 $ \to$ x = 6

$ \to$ số oxi hóa của S là +6

⇒ Đáp án: C.

3. Giải bài 3 trang 143 hóa 10

Có 4 lọ, mỗi lọ đựng một dung dịch không màu : NaCl, HCl, Na₂SO₄, Ba(NO₃)₂. Hãy phân biệt dung dịch đựng trong mỗi lọ bằng phương pháp hóa học. Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra, nếu có.

Bài giải:

Lấy mẫu thử ra các ống nghiệm và đánh số tương ứng.

– Dùng quỳ tím:

+ Chất làm quỳ tím chuyển đỏ ⇒ HCl

+ Không chuyển màu: NaCl, Na₂SO₄, Ba(NO₃)₂

– Nhỏ dung dịch BaCl₂ vào 3 ống nghiệm còn lại:

+ Ống nghiệm xuất hiện kết tủa trắng ⇒ Na₂SO₄

BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ ↓ + 2NaCl.

+ Không hiện tượng: NaCl, Ba(NO₃)₂

– Nhỏ dung dịch AgNO₃ vào 2 mẫu thử còn lại:

+ Ống nghiệm xuất hiện kết tủa trắng ⇒ NaCl

NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃

4. Giải bài 4 trang 143 hóa 10

a) Axit sunfuric đặc được dùng làm khô những khí ẩm, hãy dẫn ra một thí dụ. Có những khí ẩm không được làm khô bằng axit sunfuric đặc, hãy dẫn ra một thí dụ. Vì sao ?

b) Axit sunfuric đặc có thể biến nhiều hợp chất hữu cơ thành than (được gọi là sự hóa than). Dẫn ra những thí dụ về sự hóa than của glucozơ, sacarozơ.

c) Sự làm khô và sự hóa than khác nhau như thế nào ?

Bài giải:

a) Axit sunfuric đặc có tác dụng làm khô những khí ẩm như: CO₂, O₂, …

Có những khí ẩm không được làm khô bằng axit sunfuric đặc như khí H₂S, H₂ … (do có tính khử nên xảy ra phản ứng hóa học).

H₂SO₄ + H₂ → SO₂ + H₂O.

H₂SO₄ + 3H₂S → 4S + 4H₂O.

b) Axit sunfuric đặc có thể biến nhiều hợp chất thành than:

– Glucozo: C₆H₁₂O₆ $\xrightarrow{{{H_2}S{O_4}\,dac}}$ 6C + 6H₂O.

– Saccarozo: C₁₂H₂₂O₁₁ $\xrightarrow{{{H_2}S{O_4}\,dac}}$ 12C + 11H₂O.

c) Sự làm khô: chất được làm khô không thay đổi.

Sự hóa than: chất tiếp xúc với H₂SO₄đặc biến thành chất khác, trong đó có cacbon.

5. Giải bài 5 trang 143 hóa 10

a) Trong các trường hợp nào axit sunfuric có những tính chất hóa học chung của một axit ? Đó là những tính chất nào ? Dẫn ra phương trình hóa học của phản ứng để minh họa.

b) Trong trường hợp nào axit sunfuric có những tính chất hóa học đặc trưng ? Đó là những tính chất nào ? Dẫn ra những phương trình hóa học của phản ứng để minh họa.

Bài giải:

a) Dung dịch axit sunfuric loãng có những tính chất chung của axit, đó là :

– Đổi màu quỳ tím thành đỏ.

– Tác dụng với kim loại giải phóng hiđro.

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂.

– Tác dụng với oxit bazơ và bazơ.

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2H₂O

– Tác dụng với nhiều muối.

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl.

b) Dung dịch axit sunfuric đặc có những tính chất hóa học đặc trưng : tính oxi hóa mạnh và tính háo nước.

– Tính oxi hóa mạnh :

2H₂SO₄ + Cu → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O.

2H₂SO₄ + S → 3SO₂ + 2H₂O.

2H₂SO₄ + 2KBr → Br₂ + SO₂ + 2H₂O + K₂SO₄.

– Tính háo nước :

Axit sunfuric đặc hấp thụ mạnh nước . Axit sunfuric đặc chiếm các nguyên tố H và O là những nguyên tố thành phần của các hợp chất gluxit giải phóng cacbon và nước.

C₁₂H₂₂O₁₁ $\xrightarrow{{{H_2}S{O_4}\,dac}}$ 12C + 11H₂O.

Da thịt khi tiếp xúc với H₂SO₄ đặc sẽ bị bỏng rất nặng, vì vậy khi sử dụng axit sunfuric phải hết sức thận trọng.

6. Giải bài 6 trang 143 hóa 10

Có 100 ml dung dịch H₂SO₄ 98%, khối lượng riêng là 1,84 g/cm³. Người ta muốn pha chế loãng thể tích H₂SO₄ trên thành dung dịch H₂SO₄ 20%.

a) Tính thể tích nước cần dùng để pha loãng.

b) Khi pha loãng phải tiến hành như thế nào ?

Bài giải:

a) Thể tích nước cần dùng để pha loãng.

Khối lượng của 100ml dung dịch axit 98%

100.1,84 g/ml = 184g.

Khối lượng H₂SO₄ nguyên chất trong 100ml dung dịch trên là :

$\dfrac{184.98}{100}=180,32$ (gam).

Khối lượng dung dịch axit 20% có chứa 180,32g H₂SO₄ nguyên chất là:

$\dfrac{180,32.100}{20}=901,6$ (gam).

Khối lượng nước cần bổ sung vào 100 ml dung dịch H₂SO₄ 98% để có được dung dịch 20% là :

901,6 – 184g = 717,6 gam

Vì D của nước là 1g/ml nên thể tích nước cần bổ sung là 717,6 ml.

b) Cách tiến hành khi pha loãng dung dịch axit sunfuric đặc:

Khi pha loãng lấy 717,7 ml H₂O vào ống đong hình trụ có thể tích khoảng 2 lít. Sau đó cho từ từ 100 ml H₂SO₄98% dọc theo chiếc đũa thủy tinh vào lượng nước trên, sau khi đổ vài giọt nên dùng đũa thủy tinh khuấy nhẹ đều. Không được đổ nước vào axit 98%, axit sẽ bắn vào da, mắt… và gây bỏng rất nặng.

Bài trước:

Giải bài 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 trang 138 139 sgk Hóa Học 10

Bài tiếp theo:

Giải bài 1 2 3 4 5 6 7 8 trang 146 147 sgk Hóa Học 10

Xem thêm:

Trên đây là phần Hướng dẫn Giải bài 1 2 3 4 5 6 trang 143 sgk Hóa Học 10 đầy đủ, ngắn gọn và dễ hiểu nhất. Chúc các bạn làm bài môn hóa học 10 tốt nhất!

“Bài tập nào khó đã có giaibaisgk.com“