Hướng dẫn Giải bài 1 2 3 4 5 6 trang 6 sgk Hóa học 9

Nội Dung

Hướng dẫn giải Bài 1: Tính chất hóa học của oxit. Khái quát về sự phân loại oxit, sách giáo khoa Hóa học 9. Nội dung bài Giải bài 1 2 3 4 5 6 trang 6 sgk Hóa học 9 bao gồm đầy đủ lý thuyết, công thức, phương trình hóa học, chuyên đề hóa học, … có trong SGK để giúp các em học sinh học tốt môn hóa học lớp 9, ôn thi vào lớp 10 THPT.

Lý thuyết

I. Tính chất hóa học của oxit

1. Oxit bazơ có những tính chất hóa học nào?

a) Tác dụng với nước: Một số oxit bazơ tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ (kiềm).

Thí dụ:

Na₂O + H₂O → 2NaOH

BaO + H₂O → Ba(OH)₂

Những oxit bazơ tác dụng với nước và do đó cũng tan được trong nước là: Na₂O, K₂O, CaO, BaO, Li₂O, Rb₂O, Cs₂O, SrO.

b) Tác dụng với axit:

Oxit bazơ + axit → muối + nước

Thí dụ: BaO + 2HCl → BaCl₂ + H₂O

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

c) Tác dụng với oxit axit: Một số oxit bazơ, là những oxit bazơ tan trong nước tác dụng với oxit axit tạo thành muối.

Thí dụ: CaO + CO₂ → CaCO₃

2. Oxit axitcó những tính chất hóa học nào?

a) Tác dụng với nước: Nhiều oxit axit tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit.

Thí dụ: SO₃ + H₂O → H₂SO₄

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

Những oxit axit tác dụng được với nước và do đó cũng tan trong nước.

b) Tác dụng với dung dịch bazơ:

Oxit axit + dd bazơ → muối + nước.

Thí dụ: CO₂ + Ca(OH)₂ → H₂O + CaCO₃

Những oxit khác như SO₂, P₂O₅,…. Cũng có phản ứng tương tự.

c) Tác dụng với oxit bazơ: Oxit axit tác dụng với một số oxit bazơ (tan) tạo thành muối.

Thí dụ: CO₂ + BaO → BaCO₃

3. Oxit lưỡng tính

Một số oxit vừa tác dụng dung dịch axit, vừa tác dụng với dung dịc bazơ, gọi là oxit lưỡng tính. Thí dụ như: Al₂O₃, ZnO, SnO, Cr₂O₃,…

Thí dụ: Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O

Al₂O₃+ 2NaOH → H₂O + 2NaAlO₂ (natri aluminat)

4. Oxit trung tính (hay là oxit không tạo muối)

Một số oxit không tác dụng với axit, dung dịch, bazơ, nước, gọi là oxit trung tính như: NO, N₂O, CO,…

II. Khái quát về sự phân loại oxit

Căn cứ vào tính chất hóa học của oxit, người ta phân loại oxit thành 4 loại như sau:

1. Oxit bazơ là những oxit tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước.

2. Oxit axit là những oxit tác dụng với dung dich bazơ tạo thành muối và nước.

3. Oxit lưỡng tính là những oxit tác dụng với dung dịch axit và tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước.

4. Oxit trung tính hay còn gọi là oxit không tạo muối là những oxit không tác dung với axit, bazơ, nước.

Dưới đây là phần Hướng dẫn Giải bài 1 2 3 4 5 6 trang 6 sgk Hóa học 9. Các bạn hãy đọc kỹ đầu bài trước khi giải nhé!

Bài tập

Giaibaisgk.com giới thiệu với các bạn đầy đủ phương pháp trả lời các câu hỏi, giải các bài tập hóa học 9 kèm bài giải, câu trả lời chi tiết bài 1 2 3 4 5 6 trang 6 sgk Hóa học 9 cho các bạn tham khảo. Nội dung chi tiết câu trả lời, bài giải từng bài tập các bạn xem dưới đây:

1. Giải bài 1 trang 6 sgk Hóa học 9

Có những oxit sau: CaO, Fe₂O₃, SO₃. Oxit nào có thể tác dụng được với

a) nước ?

b) axit clohiđric ?

c) natri hiđroxit ?

Viết phương trình hóa học.

Bài giải:

a) Những oxit tác dụng với nước là CaO và SO₃:

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

b) Những oxit tác dụng với axit clohiđric là CaO và Fe₂O₃:

CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O

Fe₂O₃+ 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

c) Những oxit tác dụng với natri hiđroxit là SO₃:

SO₃ + NaOH → NaHSO₄

SO₃ + 2NaOH → Na₂SO₄ + H₂O

2. Giải bài 2 trang 6 sgk Hóa học 9

Có những chất sau: H₂O, KOH, K₂O, CO₂. Hãy cho biết những cặp chất có thể tác dụng với nhau.

Bài giải:

Những cặp chất tác dụng được với nhau là: H₂O và CO₂; H₂O và K₂O; CO₂ và K₂O; CO₂ và KOH.

H₂O + CO₂ → H₂CO₃

H₂O + K₂O → 2KOH

CO₂ + K₂O → K₂CO₃

CO₂ + KOH → KHCO₃

CO₂ + 2KOH → K₂CO₃ + H₂O

3. Giải bài 3 trang 6 sgk Hóa học 9

Từ những chất: Canxi oxit, lưu huỳnh ddioxit, cacbon ddioxit, lưu huỳnh trioxit, kẽm oxit, em hãy chọn chất thích hợp điền vào các sơ đồ phản ứng sau:

a) Axit sunfuric + … → Kẽm sunfat + Nước

b) Natri hiđroxit + … → Natri sunfat + Nước

c) Nước + … → Axit sunfurơ

d) Nước + … → Canxi hiđroxit

e) Canxi oxit + … → Canxi cacbonat

Dùng các công thức hóa học để viết tất cả những phương trình hóa học của các sơ đồ phản ứng trên.

Bài giải:

a) H₂SO₄ + ZnO → ZnSO₄ + H₂O

b) 2NaOH + SO₃ → Na₂SO₄ + H₂O

c) H₂O + SO₂ → H₂SO₃

d) H₂O + CaO → Ca(OH)₂

e) CaO + CO₂ → CaCO₃

4. Giải bài 4* trang 6 sgk Hóa học 9

Cho những oxit sau:

CO₂, SO₂, Na₂O, CaO, CuO. Hãy chọn những chất đã cho tác dụng được với

a) nước, tạo thành dung dịch axit.

b) nước, tạo thành dung dịch bazơ.

c) dung dịch axit, tạo thành muối và nước.

d) dung dịch bazơ, tạo thành muối và nước.

Viết các phương trình hóa học.

Bài giải:

a) Những chất tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit là CO₂ và SO₂:

CO₂ + H₂O → H₂CO₃

SO₂ + H₂O → H₂SO₃

b) Những chất tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ là Na₂O và CaO:

Na₂O + H₂O → 2NaOH

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

c) Những chất tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước là: Na₂O, CaO, CuO:

Na₂O + 2HCl → 2NaCl + H₂O

CaO + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + H₂O

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

d) Những chất tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước là CO₂ và SO₂:

CO₂ + Ca(OH)₂ → H₂O + CaCO₃

SO₂ + Ca(OH)₂ → H₂O + CaSO₃

5. Giải bài 5 trang 6 sgk Hóa học 9

Có hỗn hợp khí CO₂ và O₂ làm thế nào có thể thu được khí O₂ từ hỗn hợp trên ? Trình bày cách làm và viết phương trình hóa học.

Bài giải:

Dẫn hỗn hợp khí đi qua một dung dịch kiềm (lấy dư) như Ca(OH)₂ hoặc NaOH,… khí CO₂ bị hấp thụ hết do có phản ứng với kiềm:

CO₂ + Ca(OH)₂ → H₂O + CaCO₃

Khí thoát ra khỏi bình chỉ có O₂⇒ thu được O₂

6. Giải bài 6* trang 6 sgk Hóa học 9

Cho 1,6 gam đồng (II) oxit tác dụng với 100 gam dung dịch axit sunfuric có nồng độ 20%.

a) Viết phương trình hóa học.

b) Tính nồng độ phần trăm của các chất có dung dịch sau khi phản ứng kết thúc.

Bài giải:

Khối lượng axit sufuric:

\({m_{{H_2}S{O_4}}} = {{20\% .100} \over {100\% }} = 20\left( g \right)\)

Tính số mol:

n_CuO = \(\frac{1,6}{80}\) = 0,02 mol

\(n_{H_{2}SO_{4}}\) = \(\frac{20}{98}\) ≈ 0,2 mol

a) Phương trình hóa học:

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

lúc ban đầu: 0,02 0,2 0 0 mol

lúc phản ứng: 0,02 → 0,02 0,02

Sau phản ứng: 0 0,18 0,02

b) Dung dịch sau phản ứng có hai chất tan là H₂SO₄ và CuSO₄ còn dư.

Khối lượng dung dịch = m CuO + m dd H₂SO₄ = 1,6 + 100 = 101,6 g

\(m_{CuSO_{4}}\) = 0,02 x 160 = 3,2 g

⇒ C%, CuSO₄ = \(\frac{3,2 }{101,6}\) . 100% ≈ 3,15%

\(m_{H_{2}SO_{4}}\) = 20 – (0,02 x 98) = 18,04

⇒ C%, H₂SO₄ = \(\frac{18,04}{101,6}\) . 100% ≈ 17,76%

Bài tiếp theo:

Hướng dẫn Giải bài 1 2 3 4 trang 9 & bài 1 2 3 4 5 6 trang 11 sgk Hóa học 9

Xem thêm:

Trên đây là phần Hướng dẫn Giải bài 1 2 3 4 5 6 trang 6 sgk Hóa học 9 đầy đủ và ngắn gọn nhất. Chúc các bạn làm bài môn Hóa học lớp 9 thật tốt!

“Bài tập nào khó đã có giaibaisgk.com“